【氨气的催化氧化方程式是什么】氨气（NH₃）在工业上常用于合成硝酸，而这一过程的关键步骤就是其催化氧化反应。该反应通常在高温和催化剂的存在下进行，主要生成一氧化氮（NO）和水（H₂O）。下面将对氨气的催化氧化反应进行简要总结，并以表格形式展示相关化学方程式。
一、反应概述
氨气的催化氧化是将氨气与氧气在催化剂（如铂或铂-铑合金）作用下发生氧化反应，生成一氧化氮和水。该反应是工业生产硝酸的重要步骤之一，也被称为“奥斯特瓦尔德法”中的关键环节。
二、反应方程式
以下是氨气催化氧化的主要化学方程式：
1. 基本反应式：
$$
4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{催化剂, 高温} 4NO + 6H_2O
$$
该反应中，每4个NH₃分子与5个O₂分子反应，生成4个NO分子和6个H₂O分子。
三、反应条件
| 条件 | 描述 |
| 温度 | 约800–900°C |
| 压力 | 常压或稍高压力 |
| 催化剂 | 铂（Pt）、铂-铑（Pt-Rh）合金等 |
| 氧气浓度 | 通常过量，以确保反应完全 |
四、反应特点
- 放热反应：该反应为放热反应，释放大量热量。
- 选择性高：在催化剂作用下，主要产物为一氧化氮，副产物较少。
- 应用广泛：用于生产硝酸、肥料等化工产品。
五、总结
氨气的催化氧化是一个重要的工业化学反应，通过适当的催化剂和高温条件，能够高效地将氨气转化为一氧化氮，为后续的硝酸生产提供原料。掌握该反应的化学方程式及其反应条件，有助于理解工业化学的基本原理。
| 反应名称 | 氨气的催化氧化 |
| 反应物 | NH₃、O₂ |
| 产物 | NO、H₂O |
| 催化剂 | 铂、铂-铑合金 |
| 反应温度 | 800–900°C |
| 反应式 | 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O |
